玉兰片和竹笋有什么区别

百度 “我们希望能把这个项目打造成为全球的行业标杆，无论是从厂房本身，还是从产品上。

Кала?  (₅₀Sn)

лево: бела, бета, β; десно: сива, алфа, α
Општи сво?ства
Име и симбол	кала? (Sn)
Изглед	сребрено-бела (бета, β) или сива (алфа, α)
Алотропи	алфа, α (сива); бета, β (бела)
Кала?от во периодниот систем
Ge ↑ Sn ↓ Pb индиум ← кала? → антимон
Атомски бро?	50
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)	118,710(7)
Категори?а	слаб метал
Група и блок	група 14 (?аглеродна), p-блок
Периода	V периода
Електронска конфигураци?а	[Kr] 4d10 5s2 5p2
по обвивка	2, 8, 18, 18, 4
Физички сво?ства
Фаза	цврста
Точка на топе?е	505,08 K ?(231,93 °C)
Точка на врие?е	2.875 K ?(2.602 °C)
Густина близу с.т.	бела, β: 7,365 г/см3 сива, α: 5,769 г/см3
кога е течен, при т.т.	6,99 г/см3
Топлина на топе?е	бела, β: 7,03 kJ/mol
Топлина на испарува?е	бела, β: 296,1 kJ/mol
Моларен топлински капацитет	бела, β: 27,112 J/(mol·K)
парен притисок P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k при T (K) 1.497 1.657 1.855 2.107 2.438 2.893
Атомски сво?ства
Оксидациони степени	4, 3, 2, 1, ?1, ?2, ?3, ?4 ?(амфотерен оксид)
Електронегативност	Полингова скала: 1,96
Енергии на ?онизаци?а	I: 708,6 kJ/mol II: 1.411,8 kJ/mol II: 2.943,0 kJ/mol
Атомски полупречник	емпириски: 140 пм
Ковалентен полупречник	139±4 пм
Ван дер Валсов полупречник	217 пм
Спектрални линии на кала?
Разни податоци
Кристална структура	?четириаголна бел (β)
Кристална структура	?ди?амантска коцкеста сива (α)
Брзина на звукот тенка прачка	2.730 м/с (при с.т.) (валован)
Топлинско шире?е	22 μм/(m·K) (при 25 °C)
Топлинска спроводливост	66,8 W/(m·K)
Електрична отпорност	115 nΩ·m (при 0 °C)
Магнетно подредува?е	gray: ди?амагнетно бела (β): парамагнетно
Модул на растегливост	50 GPa
Модул на смолкнува?е	18 GPa
Модул на збивливост	58 GPa
Поасонов сооднос	0,36
Бринелова тврдост	50–440 MPa
CAS-бро?	7440-31-5
Истори?а
Откриен	Околу 3500 година п.н.е.
На?стабилни изотопи
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП 112Sn 0,97 % – (β+β+) 1,9222 112Cd 114Sn 0,66 % – (СФ) <27,965 115Sn 0,34 % – (СФ) <26,791 116Sn 14,54 % – (СФ) <25,905 117Sn 7,68 % – (СФ) <25,334 118Sn 24,22 % – (СФ) <23,815 119Sn 8,59 % – (СФ) <23,140 120Sn 32,58 % – (СФ) <21,824 122Sn 4,63 % – (β?β?) 0,3661 122Te 124Sn 5,79 % >1×1017 г (β?β?) 2,2870 124Te 126Sn расеан 2,3×105 г β? 0,380 + 126Sb
Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани

Кала? — хемиски елемент со симболот Sn (од латински: stannum) и атомски бро? 50. Тоа е слаб метал во групата 14 од периодниот систем на елементи. Се добива главно од минералниот каситерит, ко? содржи станичен оксид, SnO ₂. Кала?от покажува хемиска сличност со двата соседи во групата 14, германиум и олово, и има две главни оксидациски состо?би, +2 и малку постабилна +4. Ова е 49-тиот на?битен елемент и има, со 10 стабилни изотопи, на?голем бро? на стабилни изотопи во периодниот систем, благодарение на магичниот бро? на протони. Има две главни алтотропи: на собна температура, стабилната алотропа е β-кала?, сребрено-бел, податлив метал, но при ниски температури се претвора во помалку густа сива α-кала?, ко?а има ди?амантски кубни структура. Металните кала? не лесно се оксидираат во воздухот.

Првиот кала? легура употребен во голем обем беше бронзата, изработена од 1/8 кала? и 7/8 бакар, уште од 3000 п.н.е. По 600 п.н.е., бил произведен чист метален кала?. Калап, ко? е легура од 85-90% кала?, а остатокот на?често се состои од бакар, сун?ер и олово, се користел за мебел од бронзеното доба до 20 век. Во модерните времи?а, кала?от се користи во многу легури, особено кала? / олово мека во?ници, кои се обично 60% или пове?е кала? и во производството на транспарентен, електрично спроведува?е филмови на Индиум кала? оксид во оптоелектронски апликации. Друга голема апликаци?а за кала? е отпорна на корози?а од кала? од челик. Поради ниската токсичност на неоргански кала?, лимот од челик за челик се користи за пакува?е на храна како лимени конзерви. Сепак, некои органонски соединени?а можат да бидат речиси токсични како ци?анид.

Особености

Физички сво?ства

Капки од зацврстен стопен кала?

Кала?от е мек, податлив , нодуларен и високо кристален сребрено-бел метал. Кога свиткана лента е свиткана, може да се слушне звук ко? се нарекува "кала? крик" од збратимува?ето на кристалите. Калапот се топи на ниски температури од околу 232 °C (450 °F), што е на?ниско во групата 14. Точката на топе?е е дополнително намалена на 177.3 °C (351.1 °F) за 11   nm честички.

Надворешни видеоснимки

β–α transition of tin at ?40 °C (time lapse; one second of the video is one hour in real time

β-кала? (метална форма или бел кала?, BCT структура), ко?а е стабилна на и над собна температура, е податлив. Спротивно на тоа, α-кала? (неметалична форма или сив кала?), ко?а е стабилна под 13.2 °C (55.8 °F), е кршливо. α-кала?от има ди?амантски кубни кристални структури, слични на ди?амант , силициум или германиум . α-кала?от воопшто нема метални сво?ства, биде??и неговите атоми формираат ковалентна структура во ко?а електроните не можат слободно да се движат. Тоа е досадно-сив прашкаст матери?ал ко? не е вообичаен, освен неколку специ?ализирани полупроводнички апликации. Овие два allotropes , α-кала? и β-кала?, се пове?е познати како сива кала? и бел кала?, соодветно. Посто?ат уште две алотропи, γ и σ на температури над 161 °C (322 °F)   и притисоци над неколку GPa . Во ладни услови, β-оловото има тенденци?а да се трансформира спонтано во α-лим, феномен познат како " кала? штетник ". Иако температурата на α-β трансформаци?а е номинално 13.2 °C (55.8 °F), нечистотии (на пр Ал, Zn, итн) ?а намалуваат температурата на транзици?а многу под 0 °C (32 °F), а при додава?е на антимон или бизмут , трансформаци?ата воопшто не може да се случи, зголемува??и ?а издржливоста на кала?.

Комерци?алните оценки од кала? (99,8%) се спротивставуваат на трансформаци?ата поради инхибициониот ефект на малите количини на бизмут, антимон, олово и сребро присутни како нечистотии. Леживите елементи како што се бакар, антимон, бизмут, кадмиум и сребро ?а зголемуваат сво?ата цврстина. Калаевата тенденци?а прилично лесно да формираат тврди, кршливи интерметални фази, кои често се непожелни. Таа не формира широко опсег на цврсти раствори во други метали воопшто, а неколку елементи имаат значително цврста растворливост во кала?. Ме?утоа, едноставни евтектички системи се ?авуваат со бизмут, галиум, олово, талиум и цинк.

Кала?от станува суперпроводник под 3.72   K и бил еден од првите суперспроводници кои треба да се изучуваат; ефектот на Меиснер , една од карактеристичните одлики на суперспроводниците, за првпат беше откриен во кристалите на супер-спроводливост на кала?.

Хемиски сво?ства

Кала?от е отпорен на корози?а од вода, но може да биде нападнат од киселини и алкали. Кала?от може да биде високо полиран и се користи како заштитно покритие за други метали. Заштитен оксид ( пасиваци?а ) сло? спречува натамошна оксидаци?а, исто што се формира на кала? и други кала? легури. Кала?от делува како катализатор кога кислородот е во раствор и помага да се забрза хемиската реакци?а.  

Изотопи

Кала?от има десет стабилни изотопи , со атомски маси од 112, од 114 до 120, 122 и 124, на?голем бро? од било ко? елемент. Од нив на?бро?ни се ¹²⁰ Sn (речиси една третина од сите кала?), ¹¹⁸ Sn и ¹¹⁶ Sn, додека на?малку изобилство е ¹¹⁵ Sn. Изотопите со бро?ни маси немаат ?адрен спин , додека оние со непарен имаат спин од +1/2. Кала?от, со неговите три заеднички изотопи ¹¹⁶ Sn, ¹¹⁸ Sn и ¹²⁰ Sn, е ме?у на?лесните елементи за открива?е и анализа со NMR спектроскопи?а , а неговите хемиски поместува?а се референцирани против SnMe₄ .

Ово? голем бро? на стабилни изотопи се смета дека се директен резултат на атомскиот бро? 50, " магичен бро? " во ?адрената физика. Кала?от, исто така, се ?авува во 29 нестабилни изотопи, опфа?а??и ги сите останати атомски маси од 99 до 137. Покра? ¹²⁶ Sn , со полуживот од 230.000 години, сите радиоизотопи имаат полуживот помал од една година. Радиоактивниот ¹⁰⁰ Sn , откриен во 1994 година и 132Sn, се еден од ретките нуклиди со " дво?но магично " ?адро: и покра? тоа што се нестабилни, со многу изолирани протон-неутронски односи, тие претставуваат кра?ни точки над кои стабилноста брзо се намалува. Уште 30 метастабилни изомери се одликуваат за изотопи поме?у 111 и 131, на?стабилните се 121Sn со полуживот од 43,9 години.

Релативните разлики во изобилството на стабилните изотопи на калапот може да се об?аснат со нивните различни форми на формира?е во ?вездената нуклеосинтеза . ¹¹⁶ Sn преку ¹²⁰ Sn вклучени се формираат во процесите (бавно неутронско снима?е) ка? пове?ето ?везди и оттаму тие се на?честите изотопи, додека ¹²² Sn и ¹²⁴ Sn се формираат само во r- процесите (брзиот неутронски снима?е) ка? супернова и се поретки. (Изотопите ¹¹⁷ Sn до ¹²⁰ Sn исто така добиваат придонеси од r -процесот. ) Конечно, на?ретки изотопи богати со протони, ¹¹² Sn, ¹¹⁴ Sn и ¹¹⁵ Sn, не можат да се направат во знача?ни количини во s -или r- процесите и се сметаат за ме?у p-?адра , чие потекло сè уште не е добро разбрано . Некои шпекулирани механизми за нивно формира?е вклучуваат зафа?а?е на протони, како и фотодизаинтеграци?а , иако ¹¹⁵ Sn, исто така, може да биде делумно произведена во s -процесот, и директно, и како ?ерка на долготра?ни 115 In .

Потекло на поимот

Зборот " кала?" се споделува ме?у германските ?азици и може да се проследи наназад до реконструираниот прагермански * кала?-ом ; сродни вклучуваат германски Zinn , Шведски tenn и холандски tin . Не се нао?а во други гранки на Индоевропски , освен со поза?мува?е од германски (на пример, ирски tinne од англиски).

Латинското име stannum првично значело легура на сребро и олово, а во 4 век станал "кала?" - претходниот латински збор за тоа бил plumbum candidum , или "бело олово". Stannum очигледно доа?а од претходниот stāgnum (што значи иста супстанца), потеклото на романтизмот и келтските термини за кала? . Потеклото на stannum / stāgnum е непознат; можно е да постои пред- индоевропските ?азици.

Meyers Konversations-Lexikon напротив, шпекулира дека stannum е изведен од (предците на) Корниски stean , и е доказ дека Корнвол во првите векови AD бил главен извор на кала?.

Истори?а

Свеченo гигантска бронза Дирк од типот на Plougrescant-Ommerschans, Plougrescant, Франци?а, 1500-1300 г.

Извлекува?ето и употребата на кала?от може да датира од почетокот на бронзеното време околу 3000 п.н.е., кога беше забележано дека бакарни предмети формирани од полиметални руди со различни метални содржини имале различни физички сво?ства. На?раните бронзени предмети имале содржина на кала? или арсен од помалку од 2% и поради тоа се верува дека се резултат на ненамерно легира?е поради содржината на трага во бакарната руда. Додава?ето на вториот метал на бакар ?а зголемува сво?ата цврстина, ?а намалува температурата на топе?е и го подобрува процесот на лее?е со производство на пове?е флуидно топе што се лади на погуста, помалку сун?ерест метал. Ова беше важна иноваци?а ко?а овозможи многу посложени форми фрлени во затворени калапи од бронзеното време. Арсенските бронзени предмети на?првин се по?авуваат на Блискиот Исток, каде што на?често се нао?аат арсениците во врска со бакарната руда, но ризиците по здрав?ето брзо се реализираа и потрагата по извори на многу помалку опасни кала?ни руди почна во почетокот на бронзеното време. Тоа создаде побарувачката за ретки кала? метал и формира трговска мрежа ко?а ги поврзува далечни извори на кала? до пазарите на бронзеното време култури.

Каситерит (SnO ₂ ), форма на кала? оксид од кала?, на?веро?атно бил оригиналниот извор на кала? во антички времи?а. Други форми на кала? руди се помалку изобилуваат сулфиди, како што се стенит, кои бараат пове?е вклучени топе?е процес. Каситеритот често се акумулира во алуви?ални канали како депозити на пластери, биде??и е потешко, потежок и хемиски отпорен од придружниот гранит . Каситерит е обично црно или генерално темно во бо?а, и овие депозити лесно може да се видат во речните брегови .

Соединени?а и хеми?а

Во поголемиот дел од неговите соединени?а, кала?от има оксидациона состо?ба II или IV.

Неоргански соединени?а

Халидните соединени?а се познати и за состо?бата на оксидаци?а. За Sn (IV), сите четири халиди се добро познати: SnF ₄ , SnCl ₄ , SnBr ₄ и SnI ₄ . Трите потешки членови се испарливи молекуларни соединени?а, додека тетрафлуоридот е полимерен. Сите четири халиди се познати и за Sn (II): SnF ₂ , SnCl ₂ , SnBr ₂ и SnI ₂ . Сите се полимерни цврсти материи. Од овие осум соединени?а, обоени се само ?одидите.

Кала? (II) хлоридот (исто така познат како застарен хлорид) е на?важниот кала?-халид во комерци?ална смисла. Илустрира??и ги патиштата кон таквите соединени?а, хлорот реагира со метални метали за да даде SnCl ₄ додека реакци?ата на хлороводородна киселина и кала? произведува SnCl ₂ и водороден гас. Алтернативно, SnCl ₄ и Sn се комбинираат со каламус хлорид со процес наречен компропорци?аци?а :

SnCl ₄ + Sn → 2 SnCl ₂

Кала?от може да формира многу оксиди, сулфиди и други деривати на халкогенид. Диоксидот SnO ₂ (каситерит) се формира кога кала? се загрева во присуство на воздух . SnO ₂ е амфотерен , што значи дека се раствора и во кисели и во основни раствори. Станати со структура [Sn (OH) ₆ ] ^2- , како K ₂ [Sn (OH) ₆ ], исто така се познати, иако слободната станична киселина H ₂ [Sn (OH) ₆ ] е непозната.

Сулфиди од кала? посто?ат и во двете оксидациски состо?би на +2 и 4: кала? (II) сулфид и кала? (IV) сулфид ( мозаично злато ).

Бол-и-стик модели на структурата на цврст кала? хлорид (SnCl ₂ ).

Хидриди

Станан (SnH ₄ ), со кала? во оксидациската состо?ба +4, е нестабилен. Органотински хидриди се сепак добро познати, на пример, трибутилин хидрид (Sn (C ₄ H _{9) 3} H). Овие соединени?а се ослободуваат од транзиентни трибутилни лимени радикали, кои се ретки примери на соединени?а од кала? (III).

Органотински соединени?а

Органотинските соединени?а, понекогаш наречени станбени, се хемиски соединени?а со кала?-?аглеродни врски. Од соединени?ата од кала?, органските деривати се на?корисните комерци?ално. Некои органски соединени?а се високо токсични и се користат како биоциди . Првиот органотински соединение што треба да се При?авени беше diethyltin ди?одид ((C ₂ H _{5) 2} SNI _2), при?авена од страна на Едвард Франкланд во 1849.

Пове?ето органотински соединени?а се безбо?ни течности или цврсти материи кои се стабилни за воздух и вода. Тие ?а усво?уваат тетрахедралната геометри?а. Тетраалкил- и тетраарилинските соединени?а може да се подготват со помош на реагенси Григна:

SnCl + 4 RMgBr → R4Sn + 4 MgBrCl

Мешаните халид-алкили, кои се почести и поважни комерци?ално од дериватите на тетраоргано, се подготвуваат со редистрибутивни реакции :

SnCl4 + R4Sn → 2 SnCl₂R₂

Дивалентните органотински соединени?а се невообичаени, иако се почести отколку сродни двовалентни органорманиум и органосилициски соединени?а. Поголемото стабилизира?е кое го ужива Sn (II) се припишува на " ефектот на инертен пар ". Органотински (II) соединени?а вклучуваат двете stannylenes (со формулата: _R2 Sn, како што се гледа за молекуларниот карбен ) и distannylenes _(R4 Sn _2), кои се приближно еднаков на алкени . И двете класи покажуваат невообичаени реакции.

По?ава

Примерок од каситерит, главна руда од кала?.

Грануларни парчи?а каситерит, собрани со рударски пластери

Кала?от се создава преку долгиот s-процес во ?везди со ниска до средна маса (со маси од 0,6 до 10 пати поголеми од оно? на Сонцето), и конечно со бета распа?а?е на тешки изотопи на индиум. Кала?от е 49-тиот на?битен елемент во Зем?ината кора, што претставува 2 ppm во споредба со 75 ppm за цинк, 50 ppm за бакар и 14 ppm за олово. Кала?от не се ?авува како ма?чин елемент, туку треба да се извади од разни руди. Каситерит (SnO2) е единствениот комерци?ално важен извор на кала?, иако мали количества кала? се обновуваат од комплексните сулфиди како што се сталани, цилиндрити, франкке?ти, канифилит и теалите. Минералите со кала? речиси секогаш се поврзани со гранитната карпа, обично на ниво од 1% содржина на олово-оксид. Поради повисоката специфична тежина на кала? диоксид, околу 80% од рударскиот кала? е од секундарни депозити прона?дени низводно од основните лози. Кала? често се обновува од гранули што се ми?ат низводно во минатото и се депонираат во долините или морето. На?економичните начини на рударството се од корито, хидраулика или отворени ?ами. На?големиот дел од кала?от во светот се произведува од депозити на пластери, кои можат да содржат само 0,015% кала?. Во 2011 година се ископани 253.000 тони кала?, главно во Кина (110.000 т), Индонези?а (51.000 т), Перу (34.600 т), Боливи?а (20.700 т) и Бразил (12.000 т). Проценките за производство на кала? историски варира со динамиката на економската изводливост и разво?от на рударските технологии, но се проценува дека, според моменталните стапки на потрошувачка и технологии, Зем?ата ?е истече од минливи извори за 40 години. Лестер Браун предложил дека конзервата може да истече во рок од 20 години врз основа на екстремно конзервативна екстраполаци?а на раст од 2% годишно. Секундарно, или отпадоци, кала? е исто така важен извор на метал. Обновува?ето на кала? преку секундарно производство, или рециклира?е на отпадоци, брзо се зголемува. Со оглед на тоа што Соединетите Американски Држави ниту го ископуваа од 1993 година, ниту пак го топат кала?от од 1989 година,сепак тие беа на?големиот секундарен производител преку рециклира?е скоро 14.000 тони во 2006 година. Нови депозити се при?авени во ?ужна Монголи?а , а во 2009 година, нови количини на кала? во Колумби?а се откриени од страна на Семиноле Група Колумби?а КИ, САС.

Продукци?а

Кала? се произведува со карботермично намалува?е на оксидната руда со ?аглерод или кокаин. Може да се користи реверберациона печка и електрична печка..

Ископува?е и топе?е

Све?ник направен од кала?

Главна стати?а: Кала? рударство

Индустри?а

Десетте на?големи компании произведоа на?голем дел од кала?от во светот во 2007 година.

На?големиот дел од светскиот кала? се тргува на Лондонската металска берза (LME), од 8 зем?и, под 17 брендови.

Во 1947 година беше формиран Ме?ународен совет за кала? за контрола на цената на кала?, сè додека не се распадна во 1985 година. Во 1984 година беше формирана Асоци?аци?а на производители на кала?, со Австрали?а, Боливи?а, Индонези?а, Малези?а, Нигери?а, Та?ланд и Заир како членови.

Цени и размена

Цена и размена на кала?от

Кала?от е посебен ме?у другите минерални производи поради сложените договори поме?у зем?ите-производители и потрошувачки зем?и кои датираат од 1921 година. Претходните договори имале тенденци?а да бидат малку неформални и спорадични и доведоа до "Прв ме?ународен договор за кала?" во 1956 година, прв од посто?ано нумерирани серии кои ефикасно се распаднаа во 1985 година. Преку оваа сери?а договори, Ме?ународниот совет за кала? (ИТЦ) имаше значително вли?ание врз цените на кала?. ИТЦ ?а поддржа цената на кала? за време на периоди на ниски цени со купува?е кала? за сво?а тампон и можеше да ?а ограничи цената во периоди на високи цени со продажба на кала? од резервите. Ова беше пристап против слободниот пазар, диза?ниран да обезбеди доволен проток на кала? во зем?ите-кориснички и профит за зем?ите-производители. Сепак, тампон резервите не беа доволно големи, а за време на пове?ето од овие 29 години цените на казанот се зголеми?а, понекогаш остро, особено од 1973 до 1980 година, кога неконтролираната инфлаци?а ?а погоди многу светски економии.

Во текот на доцните 1970-ти и раните 1980-ти, американската резерва на кала? беше во агресивен продажна форма, делумно за да ги искористи историски високите цени на кала?. Острата рецеси?а од 1981-82 година се покажа доста груба во индустри?ата за производи од кала?. Потрошувачката на кала? драматично се намали. ИТЦ беше во можност да избегне вистински стрмни намалува?а преку забрзано купува?е за складира?е на тампон; оваа активност бара од ИТЦ широко да се поза?ми од банки и фирми за тргови?а со метали за да ги зголеми своите ресурси. ИТЦ продолжи да поза?мува до кра?от на 1985 година, кога го достигна сво?от кредитен лимит. Веднаш, следеше главната "крива на кала?" - беше отсечена од тргови?ата на Лондонската берза на метали за околу три години, ИТЦ распуштен наскоро потоа, а цената на кала?, сега во слободна пазарна средина, драстично падна на 4 долари за фунта и остана на тоа ниво во текот на 1990-тите. Цената повторно се зголеми до 2010 година со пораст на потрошувачката по светската економска криза во 2008-09 година, придружува??и го обновува?ето и континуираниот раст на потрошувачката од светските економии во разво?.

Лондонската размена на метали (LME) е главната трговска локаци?а за кала?. Други пазари за конте?нери се Културниот лимберски пазар (KLTM) и Индонезиската кала?ска размена (ИНАТИН).

Кала?(САД$ по кг)

	2008	2009	2010	2011	2012
цена	18.51	13.57	20.41	26.05	21.13

Употреба

Во 2006 година, околу половина од сите произведени кала? биле користени во леме?е. Остатокот беше поделен поме?у кала?, кала? хемикалии, месинг и бронзени легури, како и употреба на ниши

Леме?е

Калем од жица за леме?е олово

Кала? долго време се користи во легури со олово како леме?е, во количини од 5 до 70% w / w. Кала? со олово формира евтектичка мешавина со тежина од 61,9% кала? и 38,1% олово (атомски процент: 73,9% кала? и 26,1% олово), со температура на топе?е од 183 °C (361,4 °F). Таквите во?ници првенствено се користат за приклучува?е на цевки или електрични конзола. Биде??и Директивата на ЕУ за Директивата за отпадна електрична и електронска опрема (директивата за ОЕЕО) и Директивата за ограничува?е на опасните супстанции стапи на сила на 1 ?ули 2006 година, содржината на олово во таквите легури е намалена. Заменува?ето на оловото има многу проблеми, вклучително и повисока точка на топе?е, и формира?е на калапи што предизвикуваат електрични проблеми. Кала?-штетници може да се по?ават во безоловни приклучоци, што доведува до губе?е на лемениот зглоб. Задолжителни легури брзо се нао?аат, иако остануваат проблеми со заедничкиот интегритет.

Засе?ува?е со кала?

Кала?ните врски лесно се ставаат на железо и се користат за обложува?е на олово, цинк и челик за да се спречи корози?а. Конзерви од челик се користат за зачувува?е на храната, и тоа претставува голем дел од пазарот за метален кала?. Во 1812 година во Лондон бил произведен канистер за конзервира?е за зачувува?е на храната. Звучниците на британскиот англиски ги нарекуваат "кала?", додека звучниците на американскиот англиски ги нарекуваат "конзерви" или "лимени конзерви". Една изработка на таквата употреба е терминот за сленг "tinnie" или "tinny", што значи "лименка да пиво" во Австрали?а. Кала? свирче е наречено затоа што било прво масовно произведено во челичен лим. Бакарни садови за готве?е, како што се сопе?и и тави за тави, честопати се наредени со тенок сло? од кала?, биде??и комбинаци?ата на киселински храни со бакар може да биде токсична.

Специ?ални легури

Чини?а

Кала? во комбинаци?а со други елементи формира широк спектар на корисни легури. Кала?от на?често се легира со бакар. Калапот е 85-99% кала?, има??и метал има висок процент на кала?, како и Бронзата е претежно бакар (12% кала?), додека додава?ето фосфор дава фосфорна бронза. Бел метал исто така е легура на бакар-кала?, ко?а содржи 22% кала?. Кала? понекогаш се користи во монета; на пример, таа еднаш формираше едноцифрен процент (обично пет проценти или помалку) од американски и канадски пени. Биде??и бакар често е главен метал во такви монети, понекогаш вклучува??и цинк, тие може да се наречат бронзени и / или месинг легури. Ниобиум-телин соединението Nb3Sn е комерци?ално користено во калеми на суперспроводливи магнети за неговата висока критична температура (18 К) и критично магнетно поле (25 Т). Суперспроводен магнет со тежина од само два килограми е способен за магнетно поле на конвенционален електромагнет со тежина од тежина.

Мал процент кала? се додава во легури на циркони за обложува?е на ?адрено гориво.

Конзерва од кала?

Пове?ето метални цевки во орган за цевки се од легура / оловна легура, при што 50/50 е на?честата композици?а. Пропорци?ата на кала? во цевката го дефинира тонот на цевката, биде??и кала? има посакувана тонска резонанца. Кога се лади легура / олово, оловото се лади малку побрзо и произведува впечаток или забележан ефект. Оваа метална легура се нарекува забележан метал. Главните предности на користе?ето на кала? за цевки го вклучуваат неговиот изглед, неговата обработливост и отпорност на корози?а.

Оптоелектроники

Оксидите од индиум и кала? се електрично проводни и транспарентни и се користат за да се направат транспарентни електрични проводни филмови со апликации во уредите за оптоелектроника како што се дисплеи со течни кристали. [71]

Други употреби

Занаетчи?а Алфонсо Сант?аго Лева и неговиот син работат со кала?

Пробиен лимен челик, исто така наречен прободен кала?, е занаетчиска техника со потекло од Средна Европа за создава?е на housewares кои се функционални и декоративни. Декоративни пирсинг диза?ни посто?ат во широк спектар, врз основа на локалната традици?а и личните творби на занаетчи?ата. Пенчлените лимени ламинати се на?честа примена на оваа занаетчиска техника. Светлината на све?а ко?а с?ае низ прободениот диза?н создава декоративна светлина во простори?ата каде што седи. Фенери и други удирани статии од стакло беа создадени во Новиот Свет од на?раната европска населба. Добро познат пример е фреската Revere, именувана по Пол Ревере.

Пред модерната ера, во некои области на Алпите, коза од овци или овци би била заострена, а со помош на азбуката би можеле да се напише и метална плоча, а бро?от од еден до девет. Оваа алатка за уче?е беше соодветно позната како "рог". Модерните репродукции се украсени со такви мотиви како срца и лали?а.

Во Америкасефови за храна беа во употреба во деновите пред ладе?е. Тоа беа дрвени шкафове со разни стилови и големини - или подни или висечки шкафове за да се обесхрабри штетниците и инсектите и да се чува прашина од лесно расипливи прехранбени производи. Овие кабинети имале влошки на лименки во вратите, а понекогаш и на страните, пробиени од сопственикот на ку?и, градежник или лимар во различни диза?ни за да овозможи циркулаци?а на воздухот, со исклучок на мувите. Модерните репродукции на овие написи остануваат популарни во Северна Америка.

Фенертер за репродукци?а од 21-от век изработен од тутун.

Стакленото стакло на?често се произведува од лебдеше стопено стакло на лиена кала? (пливачко стакло), што резултира со рамна и беспрекорна површина. Ова е исто така наречено "Pilkington процес".

Кала? се користи како негативна електрода во напредните Li-ion батерии. Неговата примена е донекаде ограничена со фактот што некои лимени површини [кои?] Катализираат распа?а?е на електролитите засновани на карбонат што се користат во Li-?онските батерии.

Кала?(II) флуорид е додаден во некои стоматолошки производи за нега како флаворен флорид (SnF2). Кала?(II) флуорид може да се меша со калциумови абразиви, додека почестото натриум флуорид постепено станува биолошки неактивен во присуство на калциумови соединени?а Исто така, се покажало дека е поефикасно од натриум флуорид во контролира?ето на гингивитис .

Органски соединени?а

Главен извор:Органска хеми?а

ПБЦ Стабилизатори

Главната комерци?ална примена на органотични соединени?а е во стабилизаци?ата на ПВЦ пластика. Во отсуство на такви стабилизатори, ПВЦ инаку брзо би се деградирал под топлина, светлина и атмосферски кислород, што резултирало со обезцветен, кршлив производ. Кала? зачинува лабилни хлоридидни ?они (Cl-), што инаку би иницирало губе?е на HCl од пластичниот матери?ал. Типични соединени?а од лимени производи се деривати на карбуксилна киселина од дибутилтин дихлорид, како што е дилаурата.

Биоциди

Некои органски соединени?а се релативно токсични, со предности и проблеми. Тие се користат за биоцидни сво?ства како фунгициди, пестициди, алгициди, заштитни средства за дрво и средства за спречува?е на задушува?е . Tributyltin oxide се користи како конзерванс за дрво. Tributyltin беше користен како адитив за бродовите за спречува?е на растот на морските организми на бродови, со употреба на опа?а?е откако органотинските соединени?а беа препознаени како перзистентни органски загадувачи со исклучително висока токсичност за некои морски организми (на пример, кучето, на пример). ЕУ ?а забрани употребата на органотин соединени?а во 2003 година, додека загриженоста околу токсичноста на овие соединени?а во морскиот живот и оштетува?ето на репродукци?ата и растот на некои морски видови (некои извештаи опишуваат биолошки ефекти на морски животни во концентраци?а од 1 нанограм за литар) доведоа до светска забрана од страна на Ме?ународната поморска организаци?а. Многу нации сега ?а ограничуваат употребата на органотински соединени?а на бродови долги пове?е од 25 метри (82 стапки).

Органска хеми?а

Некои метални реагенси се корисни во органската хеми?а. Во на?голема апликаци?а, застарен хлорид е чест редуцирачки агенс за претвора?е на нитро и оксим групи во амини. Реакци?ата на Стил ги спо?ува органотинските соединени?а со органски халиди или псевдохалиди.

Литиумско?онски батерии

Кала? формира неколку ме?уметални фази со литиумски метал, што го прави потенци?ално привлечен матери?ал за батери?а апликации. Големи зафатнински експанзи?а на кала? по легира?е со литиум и нестабилност на рабната површина на кала?ооргански електролит при ниски електрохемиски потенци?али се на?големите предизвици за вработува?е во комерци?алните ?елии. Проблемот беше делумно решен од Sony. Кала?ниот ме?уметал соединението со кобалт и ?аглерод е имплементирано од страна на Sony во своите Nexelion клетки об?авени кон кра?от на 2000-тите. Составот на активниот матери?ал е приближно Sn0.3Co0.4C0 март Неодамнешните истражува?а покажаа дека само некои кристални аспекти на четириаголни (бета) Sn се одговорни за несакана електрохемиска активност.

Мерки за претпазливост

Случаите на труе?е од метални метали, неговите оксиди и неговите соли се речиси непознати. Од друга страна, одредени органо-соединени?а се речиси токсични како ци?анид.

Изложеноста на кала? на работното место може да се по?ави со вдишува?е, контакт со кожата и контакт со очите. Управата за безбедност и здрав?е при работа (OSHA) го постави законскиот лимит (дозволена граница на изложеност) за изложеност на кала? на работното место како 2 mg / m3 во текот на 8-часовен работен ден. Националниот институт за безбедност и здрав?е при работа (NIOSH) утврди препорачана граница на изложеност (REL) од 2 mg / m3 во текот на 8-часовен работен ден. На ниво од 100 мг / м3, кала? веднаш е опасен за животот и здрав?ето.